Гидроксид натрия имеет большое значение для промышленности, этим и обусловлено его широкое распространение. Каустик, или едкий натр, применяется практически во всех областях жизни человека — от химического производства до пищевой отрасли. Несмотря на свои разъедающие свойства, эта щелочь зарегистрирована как пищевая добавка Е524. Это не означает, что она вообще не несет вред для здоровья, хотя в минимальных дозах каустическая сода неопасна.
Гидроксид натрия крайне опасен в превышающих норму дозировках
НАТР ЕДКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ МАРКИ РМ (раствор мембранный)
Тара, отгрузка и упаковка в стальные железнодорожные и автомобильные цистерны. По требованию потребителя раствор натра едкого технического заливают в специальные контейнеры вместимостью 1000 дм3, состоящие из металлической обрешетки, деревянного поддона и пластмассовой емкости (еврокуб).
Натр едкий (Гидроксид натрия). Химическая формула Na-OH Молекулярная масса (по международным атомным массам 2011 г.) — 39,997. Плотность вещества 1,5 г/см3 Другие названия — каустическая сода, каустик, едкая щёлочь. Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей, — название «едкая щёлочь» определено свойством разъедать кожу, бумагу, стекло и вызывать сильнейшие ожоги. До 17 века, щёлочью (фр. alkali) называли также карбонаты натрия и калия. В 1736 году, французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти вещества: — гидроксид натрия получил название каустическая сода, а карбонат натрия — кальцинированная сода (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), карбонат калия в свою очередь нарекли — поташем. Сегодня, содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает натрий, potassium — калий.
История открытия вещества
Впервые упоминания о соединении, по свойствам напоминающем именно едкий натр, появляются еще в глубокой древности. Даже Библия содержит некоторые сведения о веществе neter, добываемом из египетских озер. Предположительно это и была каустическая сода.
Аристотелем, Платоном и другими древнегреческими и римскими философами и учеными также упоминается вещество nitrum, которое добывали из природных водоемов и продавали в виде больших разноокрашенных кусков (черных, серых, белых). Ведь о методах очистки тогда еще не знали ничего, поэтому отделить соединение от угля, загрязняющего его, возможности не было.
В 385 году до нашей эры нашло применение мыловарение. В основе процесса использовался едкий натр. Формула его, конечно, еще известна не была, однако это не мешало добывать его из золы растений рода Солянка, из озер и использовать для чистки бытовых предметов, стирки белья, изготовления различного мыла.
Чуть позже арабы научились добавлять в продукт эфирные масла, ароматические вещества. Тогда мыло стало красивым и приятно пахнущим. Начиналось активное развитие процессов и технологий мыловарения.
До самого XVII века едкий натр, свойства которого вовсю использовались, как химическое соединение оставался неизученным. Его объединяли с такими веществами, как сода, гидроксид калия, карбонаты калия, натрия. Все они носили название едких щелочей.
Позже ученый Дюамель дю Монсо сумел доказать различие этих веществ и разделил их на щелочи и соли. С тех пор едкий натр и получил свое истинное и постоянное до сегодняшнего дня имя.
Промышленные способы получения натра едкого
В промышленном масштабе гидроксид натрия получают электролизом растворов галита (каменная соль NaCl) с одновременным получением водорода и хлора:
2NaCl + 2H2О = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
Сегодня едкую щёлочь и хлор вырабатывают тремя электрохимическими методами. Два из которых — электролиз с твёрдым асбестовым или полимерным катодом (диафрагменный марка РД и мембранный марка РМ методы производства), третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства — марка РР).
Технический едкий натр в зависимости от технологии производства выпускают следующих марок РР — раствор ртутный, получаемый непосредственно на стадии ртутного электролиза; ТР — твердый ртутный (чешуированный), получаемый из ртутного раствора едкого натра марки РР упариванием, сушкой и чешуированием; РД — раствор диафрагменный, получаемый из первичного диафрагменного раствора едкого натра (12% — 15%) упариванием до 44% — 50%; ТД — твердый диафрагменный (плавленый), получаемый из диафрагменного раствора едкого натра марки РД упариванием; РМ-В — раствор мембранный, получаемый непосредственно на стадии мембранного электролиза; РМ-Б — раствор мембранный, получаемый из раствора едкого натра марки РМ-В упариванием до 46% — 48%; М-А — раствор мембранный, получаемый упариванием до 48% — 52% первичного раствора едкого натра стадии мембранного электролиза со специальной подготовкой исходного раствора хлорида натрия. Из всех электрохимических способов производства самым лёгким и удобным методом является электролиз с ртутным катодом. Однако такой метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный способ производства, является самым действенным, наименее энергоёмким и наиболее экологичным. Но и этот метод не так прост, так как требует сырьё более высокой чистоты. Едкие щёлочи, которые произведены при помощи электролиза с жидким ртутным катодом, значительно чище, нежели чем те, которые получены диафрагменным способом. Для некоторых производств это важно. Так, в производстве искусственных волокон можно использовать только каустик, полученный при электролизе с жидким ртутным катодом. Мировая практика приемлет все три способа получения хлора и каустика, при явной тенденции в сторону увеличения доли мембранного электролиза. В Российской Федерации приблизительно 35% от всего выпускаемого каустика вырабатывается электролизом с ртутным катодом и 65% — электролизом с твёрдым катодом (диафрагменный и мембранный методы). Применение и производство натра едкого в год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкой щёлочи. Едкий натр применяется в различных отраслях промышленности и для бытовых нужд: в целлюлозно-бумажной промышленности в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит. в гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа. в химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных окислов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел. для производства биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и применяемого для замены обычного дизельного топлива. для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. в качестве агента для растворения засоров канализационных труб. в приготовлении пищи: в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и в производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524. Натр едкий технический ГОСТ Р 55064-2012 Технический едкий натр (гидроксид натрия) разработан для химической, нефтехимической, целлюлозно-бумажной промышленности, цветной металлургии и прочих отраслей народного хозяйства. Физическое состояние Натрия едкого (ГОСТ 55064-2012) подразумевает жидкое и твердое состояние (чешуированное). Натрий едкий жидкий технический выпускают следующих марок: РР — раствор ртутный;< РД — раствор диафрагменный; РМ(А, Б, В) — раствор мембранный. Натр едкий технический очищенный ГОСТ 11078-78 Очищенный едкий натр марка РР, который получают электролизом раствора хлористого натрия с использованием ртутного катода, применяют в производстве: чистых металлов, — химических нитей и волокон, — в целлюлозно-бумажной,- и в других отраслях промышленности. Различие натра едкого по маркам Едкий натр очищенный, в зависимости от области применения выпускают двух марок: марки А — для производства химических волокон, ионообменных смол, реактивов, медицинской промышленности; марки Б — для производства непищевой целлюлозной пленки, чистых металлов, в целлюлозно-бумажной промышленности, для производства минеральных удобрений. Реализуем Натр Едкий (каустическая сода РД 46%) Натр едкий, марки РД — раствор диафрагменный 46% высший сорт ГОСТ 2263-79. Каустическая сода марки РД представляет собой водный раствор едкого натрия (продукт химического процесса диафрагменного электролиза раствора поваренной соли). Каустическая сода марки РД применяется при изготовлении вискозного шелка и при отбеливании тканей. Также она нашла применение в мыловарении, в анилинокрасочной промышленности, в производстве алюминия и металлического натрия. Щелочные аккумуляторы, растворимые стёкла также изготавливаются с помощью применения в производстве каустической соды марки РД. В химической промышленности каустическая сода используется при изготовлении синтетического фенола, красителей, глицерина, пластмасс. РД также актуальна при очистке нефти и минеральных масел. Хранят жидкую каустическую соду в специализированных ёмкостях, устойчивым к разъедания щёлочью. Реализуется оптом с доставкой по России.
Гидроокись натрия — это химический реактив с формулой NaOH. Имеет также другие названия: каустик, едкая щелочь, едкий натр. Реактив представляет собой порошок из мельчайших чешуек или кусочков круглой или полукруглой формы чисто-белого цвета. Быстро растворяется в водной и спиртовой среде. Может быть двух видов: ЧДА — чистый для анализов и ХЧ — чистый очищенный. Купить оптом и в розницу натр едкий технический гранулированный ГР высший сорт СТО 00203275-206-2007 можно в компании ООО Химэксперт по самым выгодным ценам. Натр едкий технический гранулированный ГР высший сорт СТО 00203275-206-2007 в Нижнем Новгороде купить по оптимальной цене. Вы сможете посмотреть описание продукции, условия оплаты и доставки и оставить заявку. Продам натр едкий технический гранулированный (сода каустическая, гидроксид натрия NaOH). Натр едкий гранулированный (каустик). СТО 00203275-206-2007. Натрий едкий технический гранулированный упаковывают в клапанные полиэтиленовые двухслойные мешки, в клапанные мешки, влагопрочные, закрытые, с тканевым ламинатом, для сыпучих химических продуктов. Натрий едкий технический гранулированный транспортируют железнодорожным, автомобильным и водным транспортом в пакетированном виде. По железной дороге груз перевозится по вагонными отправками в крытых вагонах. Погрузка и выгрузка натрия едкого производится непосредственно у поставщика или потребителя. По вопросам приобретения натр едкий технический гранулированный и получения подробной консультации по свойствам продукции, условиям поставки и заключению договора просим вас обратиться к менеджерам. Купить натр едкий по выгодной цене по предложению ведущего поставщика ХимЭксперт. Недорогие цены на натр едкий только в Нижнем Новгороде. Натрий едкий технический (чешуя), продам натр едкий технический гранулированный/чешуированный (сода каустическая, гидроксид натрия NaOH) в Нижнем Новгороде, цена оптом и в розницу, где купить в компании ХимЭксперт вы можете купить едкий натр по цене рублей за тонну, а также заказать доставку химического вещества в различные регионы России и СНГ. Мы реализуем сертифицированное сырье производства наиболее известных и зарекомендовавших себя Завод Капролактам г. Дзержинск, ОАО «Химпром» г. Новочебоксарск, ОАО «КЧХК» г. Кирово-Чепецк; ОАО «Новомосковский хлор» г. Новомосковск, ОАО «Каустик» г. Стерлитамак.
Получение различными способами
В лабораторных и промышленных целях каустик получают по-разному, однако есть наиболее популярные методы, которые просты в использовании и позволяют получить качественный продукт.
Диафрагменный метод
Считается наиболее простым с точки зрения организации и используемых материалов для конструкции электролизера. Согласно этому способу соляной раствор подается к аноду через катодную сетку асбестовой диафрагмой. Водород при этом выводится при помощи специальной трубки, не проникая через сетку из-за противотока, благодаря которому получение щелочи отделено от хлора. Выделение кислорода вредит процессу и может привести к разрушению анода.
Диафрагменный процесс является одним из самых распространенных методов синтеза гидроксида натрия
Полученный в результате реакции раствор щелочи выпаривают, избавляют от примесей, выпадающих в осадок, и доводят до кристаллизации. Хлор, выделенный во время реакции, сжижается либо используется в производстве хлорсодержащих продуктов. Диафрагменный метод ценится за простоту и незатратность, поэтому до сих пор широко применяется для получения каустика.
Мембранное производство
Этот метод считается самым эффективным, но его довольно сложно организовать. Процессы сходны с диафрагменным методом, однако вместо проницаемой диафрагмы анод отделен от катода плотной мембраной, через которую не могут проходить анионы, в то время как катионы свободно просачиваются. В таком случае производство получается более чистым, с минимальным количеством побочных продуктов и примесей. Еще одной особенностью является наличие двух потов, а не одного, как в диафрагменном синтезе.
Несмотря на сложность мембранного производства, с помощью него можно получить более чистую щелочь
Солевой раствор точно так же проникает к аноду, а к катоду подается деионизированная вода. В результате из катодного пространства вытекает щелочь и водород почти без примесей, а кроме того, практически не требующие выпаривания, так как находятся в приемлемой концентрации.
Мембранные системы довольно сложны и требуют тщательнейшей предварительной очистки подающихся растворов из-за уязвимости катионообменных мембран к примесям и дороговизны материала, из которого они изготовлены. К тому же необходимо устанавливать системы управления и контроля за процессом, что само по себе сложно и затратно.
Мембранный процесс производства крайне затратен и сложно устроен, поэтому применяется редко
Использование жидкого ртутного катода
Электролиз с использованием ртути позволяет получить гораздо более чистый продукт, чем при диафрагменном методе. Кроме того, если сравнивать с мембранным способом получения каустика, то ртутный намного проще.
Установка состоит из следующих компонентов:
- электролизер;
- разлагатель амальгамы;
- ртутный насос;
- подающие трубки.
Катодом является непрерывный ртутный поток, подаваемый насосом, аноды чаще всего делают из графита или угля. Параллельно со ртутным потоком через электролизер проходит раствор поваренной соли.
Ртуть крайне дорога в стоимости и сильно вредит окружающей среде, поэтому ртутный метод почти не используется для производства щелочи
На аноде идет процесс оксигенации ионов хлора из солевого раствора выделением хлора. Хлор с отработанным анолитом выводится, хлор извлекают, а анолит донасыщают и освобождают от примесей, после чего снова подают в электролизер.
На катоде образуется слабый раствор натрия в ртути — амальгама натрия. Далее амальгама поступает в разлагатель вместе с высоко очищенной водой. Там амальгама натрия практически полностью разлагается водой в результате самопроизвольно протекающего химического процесса. В итоге образуется каустический раствор, водород и ртуть.
В результате ртутного метода раствор натра почти не содержит примесей и считается высококачественным. Очищенная от натрия ртуть направляется обратно на электролиз, водород подлежит очистке.
Однако ввиду высокой стоимости ртути и неэкологичности метода использование ртутного катода постепенно вытесняется другими способами получения натриевой щелочи, в частности, мембранным способом.
Особенности и свойства натр едкий в ассортименте
В каталоге компании вы сможете купить жидкий едкий натр технический следующей концентрации: раствор едкого натра 46% или раствор едкого натра технического 50%. предлагает купить каустическую соду (натр едкий) оптом по выгодным ценам. У нас вы можете купить оптом натр едкий гранулированный (каустик) от производителя с доставкой по всей России Продаю соду каустическую, кальцинированную натр едкий гранулированный (сода каустическая) марки ГР, натр едкий чешуированный марка ТР (Сода каустическая), натр едкий реактивный ЧДА (Сода каустическая), натр едкий жидкий марки РД (Сода каустическая кальцинированная сода). Гидроксид натрия чешуированный (другие названия — каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь) — самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. является чешуированной массой белого цвета, сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха. Хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь. Гидроксид натрия получается из раствора очищенного едкого натра. Натрий гидроокись «технический» чешуированный — это химически чистый реактив (чистый для анализа, с содержанием вещества не менее 98 %) в виде тонких белых чешуек. Вещество активно впитывает влагу из окружающей среды, постепенно расплывается. Одновременно поглощает углекислоту, превращаясь в карбонат натрия. Растворение в воде сопровождается выделением большого количества тепла. Агрессивно по отношению к органическим материалам, разрушает белки и жиры. Раствор очень едкий и опасный, вызывает тяжелые химические ожоги. Реактив 2-го класса опасности для человека. При работе с ним необходимо использовать очки от брызг, резиновые перчатки, спецодежду. Промышленных способов изготовления гидроксида натрия несколько, но самым экономически выгодным является электрохимический — электролизом раствора природного минерала галита (ископаемой соли NaCl). Едкий натр применяется в мыловарении, целлюлозно-бумажной индустрии, химпроме, текстильной промышленности, металлургии, нефтепереработке, пищепроме, косметологии и во многих других областях. Востребован в быту для прочистки засоров в трубах. В гражданской обороне — средство для нейтрализации кислот и некоторых отравляющих веществ. Используется в автономных дыхательных аппаратах для удаления из выдыхаемого воздуха CO2. Натр едкий — это сильная щелочь, вступает в реакцию практически со всеми химическими веществами, независимо от условий. Причем каждая реакция сопровождается интенсивным выделением теплоты. Температура плавления этого гигроскопичного химического продукта составляет +299C. Вступая в реакцию с кислотами и оксидами, каустическая сода образует соли, с которыми тоже возможно её активное реагирование. Натр едкий растворим в глицерине и в спиртах. Он вступает во взаимодействие с неметаллами и металлами. Выделение большого количества водорода и тепла происходит в процессе экзотермических реакций с алюминием, цинком и оловом. Натр едкий производят электролизным методом, затем очищают от примесей, гранулируют или доводят до состояния порошка. Натр едкий технический выпускается согласно ГОСТу 2263-79.
Химические свойства гидроксида натрия. Химические реакции гидроксида натрия:
Гидроксид натрия – химически активное вещество, сильное химическое основание.
Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13,4).
Химические свойства гидроксида натрия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида натрия с серой:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (t = 50-60 °C).
В результате реакции образуются сульфид натрия, сульфит натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
2. реакция гидроксида натрия с хлором:
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.
В результате реакции образуются хлорид натрия, гипохлорит натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде холодного разбавленного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими галогенами.
3. реакция гидроксида натрия с алюминием:
2Al + 6NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 + 2Na2O (t = 450 °C).
В результате реакции образуются алюминат натрия, водород и оксид натрия.
4. реакция гидроксида натрия с алюминием и водой:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2.
В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.
Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании: для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться.
5. реакция гидроксида натрия с цинком:
Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 (t = 550 °C).
В результате реакции образуются цинкат натрия и водород.
6. реакция гидроксида натрия с цинком и водой:
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2.
В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.
7. реакция гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O.
В результате реакции образуются дигидроортофосфат натрия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид натрия в виде разбавленного раствора.
8. реакция гидроксида натрия с азотной кислотой:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.
В результате реакции образуются нитрат натрия и вода. При этом азотная кислота в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
9. реакция гидроксида натрия с азотной кислотой:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.
В результате реакции образуются нитрат натрия и вода. При этом азотная кислота в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими кислотами.
10. реакция гидроксида натрия с сероводородом:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O,
H2S + NaOH → NaHS + H2O.
В результате реакции образуются в первом случае – сульфид натрия и вода, во втором – гидросульфид натрия и вода. При этом гидроксид натрия в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора, во втором случае – в виде разбавленного раствора.
11. реакция гидроксида натрия с фтороводородом:
HF + NaOH → NaF + H2O,
2HF + NaOH → NaHF2 + H2O.
В результате реакции образуются в первом случае – фторид натрия и вода, во втором – гидрофторид натрия и вода. При этом гидроксид натрия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае фтороводород используется в виде в виде концентрированного раствора.
12. реакция гидроксида натрия с бромоводородом:
HBr + NaOH → NaBr + H2O.
В результате реакции образуются бромид натрия и вода. При этом гидроксид натрия и бромоводород в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора.
13. реакция гидроксида натрия с йодоводородом:
HI + NaOH → NaI + H2O.
В результате реакции образуются йодид натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
14. реакция гидроксида натрия с оксидом цинка:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (t = 500-600 °C).
Оксид цинка является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются цинкат натрия и вода.
15. реакция гидроксида натрия с оксидом цинка и водой:
ZnO + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] (t = 100 °C),
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (t = 90 °C).
Оксид цинка является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется в первом случае – тригидроксоцинкат натрия и вода, во втором случае – тетрагидроксоцинкат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в первом случае в виде 40 % разбавленного раствора, во втором – в виде 60 % разбавленного раствора.
16. реакция гидроксида натрия с оксидом алюминия:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (t = 900-1100 °C).
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат натрия и вода.
17. реакция гидроксида натрия с оксидом алюминия и водой:
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6],
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4].
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется в первом случае – гексагидроксоалюминат натрия, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного горячего раствора.
18. реакция гидроксида натрия с оксидом железа:
Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O (t = 600 °C, р).
Оксид железа является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются феррит натрия и вода. Реакция происходит при сплавлении исходных веществ.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими амфотерными оксидами.
19. реакция гидроксида натрия с оксидом углерода (углекислым газом):
NaOH + CO2 → NaHCO3.
В результате реакции образуется гидрокарбонат натрия.
20. реакция гидроксида натрия с оксидом серы:
SO2 + NaOH → NaHSO3.
В результате реакции образуется гидросульфит натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
21. реакция гидроксида натрия с оксидом кремния:
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O (t = 900-1000 °C),
4NaOH + SiO2 → Na4SiO4 + 2H2O.
В результате реакции образуется в первом случае – силикат натрия и вода, во втором случае – ортосиликат натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.
22. реакция гидроксида натрия с гидроксидом алюминия:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].
Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.
23. реакция гидроксида натрия с гидроксидом цинка:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4].
Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.
24. реакция гидроксида натрия с гидроксидом железа:
Fe(OH)3 + 3NaOH ⇄ Na3[Fe(OH)6].
Гидроксид железа является амфотерным основанием. В результате реакции образуется гексагидроксоферрат натрия.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими амфотерными гидроксидами.
25. реакция гидроксида натрия с сульфатом железа:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (kat = N2).
В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат натрия.
26. реакция гидроксида натрия с хлоридом меди:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.
В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
27. реакция гидроксида натрия с нитратом свинца:
Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3.
В результате реакции образуются гидроксид свинца и нитрат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
28. реакция гидроксида натрия с хлоридом алюминия:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.
В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими солями.
Применение натра едкого в отраслях и промышленности
Каустическую соду интенсивно используют: на целлюлозно-бумажных комбинатах с использованием гидроксида натрия производят картон, некоторые сорта бумаг, древесно-волокнистые плиты, на предприятиях нефтехимической промышленности вещество применяют для очистки нефтяных фракций и масел, как пищевая добавка Е524 используется для регулирования кислотности некоторых продуктов, а также для очистки и дезинфекции оборудования; в производстве косметических средств используют как эмульгатор и омылитель в мыле, в шампунях и кремах, на предприятиях, производящих бытовую химию, используют для приготовления дезинфицирующих веществ. Каустическая сода (натр едкий технический) Каустическая сода имеет широкое применение в современных видах промышленности. Например, в целлюлозно-бумажном производстве она применяется для делигнификации целлюлозы. Этот вид соды применяется при изготовлении моющих средств, шампуней, мыла для омыления жиров. В химической отрасли это вещество является незаменимым и используется при производстве практически любого продукта. Поскольку едкий натр имеет столь широкое применение, необходимо выбрать надежного поставщика, у которого можно покупать качественное сырье. Одним из главных критериев выбора – это опыт производства и масштабы предприятия. Чем крупнее поставщик, тем меньше вероятность получить некачественную продукцию.
Синонимы названий
Следует отметить, что название этого вещества неодинаково и имеет несколько синонимов. Всего можно обозначить 6 разных вариантов:
- гидроксид натрия;
- натр едкий;
- сода каустическая;
- натриевая щелочь;
- каустик;
- едкая щелочь.
Каустической содой данное соединение называют в простонародье и промышленности. В химических синтезах более правильно говорить натриевая щелочь или едкий натр. Формула от этого не меняется. Самое обыденное название — каустик. Правильным с точки зрения систематической номенклатуры веществ является название гидроксид натрия.
Техника безопасности при обращении с едким натром
Как следует из названия, едкий натр является опасным веществом. На производстве он используется в виде водного раствора. При неправильным обращении с ним, возможны серьезные последствия для здоровья человека. Несоблюдение техники безопасности может привести к химическим ожогам различной степени тяжести, нанести непоправимый вред внешности и здоровью. При попадании водного раствора на кожу необходимо незамедлительно удалить вещество с кожного покрова специальным средством, после чего место ожога следует промыть под проточной водой. Ни жидкий, ни твердый натр нельзя смывать водой, так как при их контакте образуется химическая реакция. Для предотвращения негативных последствий необходимо проведение занятий по техники безопасности, а также постоянный контроль за ее соблюдением. Ни одно предприятие не застраховано от несчастных случаев, поэтому не стоит пренебрегать средствами, способными устранить последствия опасного контакта. Пагубно влияет на здоровье человека и газообразное состояние этого вещества – гидроксид натрия. Безусловно, жидкий технический раствор требует долгого времени испарения. При обеспечении правильных условий хранения она безвредна для здоровья человека. Это достигается за счет низкой концентрации вещества в воздухе. Но даже при соблюдении всех норм хранения не стоит пренебрегать правилами безопасности.
Химическая формула и строение молекулы
Если рассматривать данное вещество с точки зрения химии, то оно будет состоять из двух ионов: катиона натрия (Na+) и гидроксид-аниона (ОН-). Связываясь между собой за счет электростатического притяжения разнозаряженных частиц, данные ионы формируют едкий натр. Формула эмпирического вида будет NaOH.
Гидроксогруппа образована ковалентной полярной связью между кислородом и водородом, при этом с натрием она удерживается ионной связью. В растворе щелочь полностью диссоциирует на ионы, являясь сильным электролитом.
Отгрузка в тару и фасовка натра едкого
В какой таре отгружается натр едкий. Проведение анализов, связанных с определением массовых долей общего азота, алюминия и других тяжелых металлов. Проводить такие анализы обязан любой производитель, причем не реже, чем на каждой двадцатой партии товара. Так требуют нормативные стандарты. Широко используется в мыловарении в домашних и производственных масштабах. Выполняет роль главного реагента. Причем в мыловарении может использоваться гидроокись натрия не высокой, а обычной очистки.Производство химических волокон и других реактивов. Также может применяться в медицине, целлюлозно-бумажной, газовой, нефтехимической и металлургической отраслях промышленности. Класс опасности натр едкий — это достаточно едкое вещество, относящееся ко 2 классу опасности. Может вызвать сильный химический ожог. Анализы с данным реактивом проводятся строго по инструкциям. Хранить банку с реагентом можно только в сухом затемненном месте с плотно закрытой крышкой. Как и при работе с любой щелочью, требуется соблюдать меры предосторожности, избегая попадания порошка на кожу и в глаза. Недопустимо использовать реагент сомнительного происхождения без соответствия ГОСТУ, с простроченным сроком годности или в случае нарушения условия хранения. Условия транспортировки и хранение натра едкого. Перевозка натра едкого допускается всеми видами транспорта в пакетированном виде в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта. Норма загрузки в вагоны: при фасовке в мешки, вместимостью по массе от 25 кг до 60 тонн, это автоцистерны и жд цистерны для раствора натра едкого, соответственно. Упакованный натр едкий должен храниться в закрытых складских помещениях, исключающих попадание влаги, в штабелях на поддонах, настилах, решетках. Натр едкий, упакованный в полипропиленовые мешки с клапаном не допускается хранить в вертикальном положении. При хранении в отапливаемых складских помещениях мешки и транспортные пакеты с натром едким располагают на расстоянии не менее одного метра от отопительных приборов. Гарантийный срок хранения — один год с даты изготовления.
Особые свойства натра едкого
Является едким веществом. Относится к высокоопасным веществам. При попадании на кожные покровы вызывает химические ожоги. Пожаро- и взрывобезопасен.РАСТВОР ЕДКОГО НАТРА: Раствор едкого натра транспортируют всеми видами транспорта, кроме авиации, в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта: наливом в железнодорожных цистернах в соответствии с правилами перевозки опасных грузов, утвержденными МПС; в контейнерах, бочках и мелкой таре — автомобильным транспортом; в контейнерах и бочках — водным транспортом.Степень (уровень) заполнения цистерн вычисляют с учетом полного использования их вместимости (грузоподъемности) и объемного расширения продукта при возможном перепаде температур в пути следования. Контейнеры, бочки и мелкую тару заполняют не более чем на 98% их вместимости. При температуре воздуха ниже 10 °С до выгрузки из цистерн продукт должен быть разогрет.
Жидкая натриевая щелочь
Помимо кристаллического, существует еще водный раствор едкого натра. Формула его та же, что и для твердого. В химическом отношении растворы более применимы и удобны в использовании. Поэтому в такой форме каустик используется чаще.
Раствор едкого натра, формула которого — NaOH, находит применение во всех вышеперечисленных областях. Он неудобен только при транспортировании, так как перевозить лучше сухой каустик. По всем остальным свойствам нисколько не уступает кристаллам, а в некоторых и превосходит их.
НАТР ЕДКИЙ ОЧИЩЕННЫЙ РАСТВОР ГОСТ 11078-78 применение в производстве
Для производства: химических волокон; ионообменных смол;реактивов; медицинской промышленности; непищевой целлюлозной пленки; чистых металлов;в целлюлозно-бумажной промышленности;минеральных удобрений. НАТР ЕДКИЙ ЧЕШУИРОВАННЫЙ, А ТАКЖЕ МАРКИ РД, РМ-Б, РМ-В применяется: в целлюлозно-бумажной промышленности, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки; в химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализаторов химических реакциях в нефтепереработке — для производства масел;для изготовления биодизельного топлива;в качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей (наряду с гидроксидом калия). Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.в гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ;в текстильной промышленности — для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск;для мойки пресс-форм автопокрышек;в приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524;в косметологии для удаления ороговевших участков кожи, бородавок, папиллом.в фотографии — как ускоряющее вещество в проявителях для высокоскоростной обработки фотографических материалов.
Каустическая сода свойства и применение
Химическая формула каустической соды — NaOH. У нее есть и другие названия: едкий натр, каустик, гидроксид натрия, едкая щелочь. Она имеет вид мелких чешуйчатых гранул белого цвета без запаха или бесцветной жидкости. Обладает следующими свойствами:гигроскопичность, на воздухе гранулы расплываются, вбирая воду;растворяется в воде, выделяя большое количество тепла;не вступает в реакцию с пластиком, резиной, сталью, чугуном;контакт с цинковыми, алюминиевыми поверхностями дает бурную реакцию;эффективно растворяет жир и все органические вещества: волосы, бумагу, пищевые остатки;обладает летучестью, хранится в плотно закрытой таре. Меры предосторожности и техника безопасности. Каустическая сода — сильная ядовитая щелочь. Если ее раствор попадет на кожу, то могут возникнуть ожоги, язвы. Она относится ко 2 классу опасности, поэтому при использовании необходимо соблюдать меры предосторожности:работать в маске, очках, резиновых перчатках, спецодежде;хорошо проветривать помещение;>хранить в закрытом виде в местах, недоступных для детей и животных;при попадании на кожу нейтрализовать уксусом, промыть пораженное место водой;при попадании в глаза промыть большим количеством воды.>Каустическая сода — продукт химического синтеза, в природе такого вещества не существует. Продается она в хозяйственных магазинах, отделах бытовой химии, расфасована в пластиковые банки или плотные полиэтиленовые мешки весом от 250 г до 30 кг.У едкого натра очень широкий спектр применения в различных отраслях производства: текстильной, химической, пищевой, нефтяной и пр. Большая часть стиральных порошков, шампуней, моющих, чистящих средств содержит каустик. Его используют в производстве бумаги, вискозы, оливок, мороженого, какао, шоколада. В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е524.В быту основное назначение гидроксида натрия — борьба с жировыми и органическими загрязнениями. Его применяют для чистки канализации, обезжиривания поверхностей, в изготовлении мыла ручным способом, отбеливании и стирке белья, борьбе с садовыми вредителями, для санитарной обработки помещений.Чистка канализации. Канализационные трубы имеют свойство засоряться: на их внутренней поверхности оседает жир, мыльная пена, органические остатки. Все это спрессовывается, уменьшая просвет трубы, вода плохо уходит, появляется неприятный запах из сливного отверстия. Причины могут быть как технические, так и эксплуатационные:неправильный уклон канализационной системы;>шероховатости, заусенцы на внутренней поверхности труб;множество грубых стыков;отсутствие решетки на сливном отверстии раковины или ванны, и как результат попадание в сток органических загрязнений — волосы, бумага, куски пищи;частое сливание жирных остатков пищи без последующей промывки труб горячей водой.
Чистка выгребных ям с помощью щелочи (каустической соды)
В выгребные ямы на даче или в частном доме сливаются все нечистоты. Большая их часть имеет жидкую фракцию, которая уходит через земляные стенки, а густая скапливается на дне и по мере необходимости удаляется.Очень часто стенки выгребных ям покрываются плотной органической пленкой, вода перестает уходить. В результате канализационные отходы быстро переполняют яму. Для растворения пленки и очистки земляных стенок используют каустическую соду. Количество ее берут из расчета 4 кг на 1 кубометр выгребной ямы. Предварительно растворив соду в воде, аккуратно выливают раствор едкой щелочи в яму. Эффект наступает через 2-3 дня. Пленка постепенно растворяется, уровень жидкости уменьшается, на дне остается илистый осадок.
Щелочь как средство для очистки загрязненных поверхностей
Каустическая сода применяется для чистки эмалированных раковин, поверхностей плит, сильнозагрязненной кухонной посуды от жира, копоти, нагара. Для этого нужно смешать ее с жидким моющим средством или со стиральным порошком, развести водой до консистенции пасты, нанести на поверхность. Через 20–30 минут смыть большим количеством воды. Проверенный и эффективный способ очистки — кипячение загрязненной посуды в растворе следующего состава:>вода — 5 л;каустик — 100 г; стружка хозяйственного мыла — 50 г; клей канцелярский — 75 г. Емкость для кипячения должна быть эмалированная или стальная. Раствор нужно хорошо размешать, довести до кипения, опустить туда всю грязную посуду. Держать на маленьком огне металлическую посуду 2 часа, стеклянную и фарфоровую — 10 минут. Затем вынуть, хорошо ополоснуть.Использовать каустическую соду на оцинкованных, алюминиевых и тефлоновых поверхностях нельзя. Их можно испортить.
Натр едкий в растениеводстве
Гидроксид натрия применяют в борьбе с садовыми вредителями и болезнями растений, для обеззараживания овощехранилищ, амбаров, клеток для животных, теплиц. Для обработки растений делают раствор: в 2 л воды добавляют 1 ложку каустика, тщательно размешивают, опрыскивают деревья и кустарники. Это помогает избавиться от тли, долгоносика, грибковых поражений: фитофтороза, мучнистой росы. Для обеззараживания помещений используют 4%-ный раствор NaOH. Для этого берут 10 ст. л.соды растворяют в 5 л воды и несколько раз обрабатывают зараженные поверхности.
Продажа натра едкого ГОСТ
Продам натр едкий технический гранулированный СТО 00203275-206-2007, натр едкий чешуированный ГОСТ Р 55064-2012, натр едкий раствор ГОСТ Р 55064-2012, натр едкий раствор очищенный ГОСТ 11078-78. Виды натра едкого бывают в твердом и жидком виде, твердый – чешуя, обмылок, жидкий – раствор. Варианты названия следующие: натр едкий технический гранулированный, сода каустическая, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия. Синонимы: натриевая щелочь, едкий натр, каустик, каустическая сода, едкая щелочь, натрий гидроокись. Формула гидроксида натрия: NaOH. Молярная масса: 39,997 г/моль. CAS номер: 1310-73-2. Химические свойства гидроксида натрия. Гидроксид натрия – белое твердое вещество, также известное как натриевая щелочь. Имеет способность притягивать влагу из воздуха. Гидроксид натрия хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество тепла. Едкий натр купить в нашей компании можно с доставкой прямо на производство. Приведем цену с доставкой, в различной таре. С его помощью проводят травление алюминия, для производства масел и масляных составов. Для того чтобы получить белую, качественную бумагу, картон или плиты на основе древесины, также применяют гидроксид натрия. Едкий натр (каустическая сода NaOH) в фасовке от 25 до 60 кг в твердом виде по оптовым ценам, и в автоцистернах и жд цистернах, а также в еврокубах в жидком виде. Купить едкий натр по цене за 100% вещества, т.е. чистый вес за тонну, а также заказать доставку химического вещества в различные регионы России и СНГ. Мы реализуем сертифицированное сырье производства наиболее известных и зарекомендовавших себя Завод Капролактам г. Дзержинск; ОАО «Химпром» г. Новочебоксарск; ОАО «КЧХК» г. Кирово-Чепецк; ОАО «Новомосковский хлор» г. Новомосковск; ОАО «Каустик» г. Стерлитамак. Купить натр едкий оптом в Москве и области. Едкий натр, каустик, гидроксид натрия (технический) — разные имена каустической соды (NaOH). Это мощнейшая щелочь. Вещество представляет собой мелкие чешуйчатые гранулы белого цвета, без ярко выраженного запаха. Международное название — sodium hydroxide. Сфера применения: Один из основных продуктов химической промышленности, целлюлозно-бумажная промышленность, нефтепереработка — для производства масел, изготовление биодизельного топлива. Бывает едкий натр чешуированный, едкий натр гранулированный. Где купить натр едкий чешуированный, либо гранулированный оптом или в розницу. Натр едкий жидкий (жидкая сода каустическая) — это жидкость бесцветная или окрашенная, едкое вещество. Раствор заливают в железнодорожные цистерны, контейнеры, бочки или в мелкую тару. У нас вы можете купить оптом натр едкий гранулированный (каустик) от производителя с доставкой по всей России. Натр едкий применяется в химической, целлюлозно-бумажной промышленности, цветной металлургии, в процессах органического синтеза, при очистке нефтепродуктов, в текстильной промышленности в производстве вискозного шелка и при отбеливании тканей, в бумажной и анилинокрасочной промышленности, в мыловарении, в производстве алюминия и металлического натрия, растворимого стекла, щелочных аккумуляторов, трилона Б. Каустическая сода чешуированная (натр едкий технический чешуированный) – чешуированная масса белого цвета, сильно гигроскопичная, хорошо растворимая в воде и спирте, формула NaOH. Натр едкий технический чешуированный получают выпариванием жидкой каустической соды марки А.
Химические показатели каустической соды (таблица 1)
| № п/п | Наименование показателей | Марка ТР | Марка РД | |
| Высший сорт | Первый сорт | |||
| 1 | Внешний вид | Чешуированная масса белого цвета. Допускается слабая окраска | Бесцветная или окрашенная жидкость, допускается выкристаллизованный осадок | |
| 2 | Массовая доля гидроксида натрия, %, не менее | 98,5 | 46,0 | 44,0 |
| 3 | Массовая доля углекислого натрия, %, не более | 0,8 | 0,6 | 0,8 |
| 4 | Массовая доля хлористого натрия, %, не более | 0,05 | 3,0 | 3,8 |
| 5 | Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3, %, не более | 0,004 | 0,007 | 0,02 |
| 6 | Массовая доля хлорноватокислого натрия, %, не более | 0,01 | 0,25 | 0,3 |
| 7 | Массовая доля ртути, %, не более | 0,0005 | — | — |
Хранение натра едкого
Натр едкий, упакованный в полипропиленовые мешки с клапаном не допускается хранить в вертикальном положении. При хранении в отапливаемых складских помещениях мешки и транспортные пакеты с натром едким располагают на расстоянии не менее одного метра от отопительных приборов. Гарантийный срок хранения — один год с даты изготовления. Едкий натр выглядит как твердое вещество белого цвета. Имеет удивительное свойство, впитывать в себя влагу лучше всякой губки. Если взять кусок соды и подержать его немного на открытом воздухе, то в скором времени он расплывется, поскольку впитает в себя влагу из воздуха. Благодаря такому вот не совсем обычному свойству, каустическая сода очень хорошо растворяется в воде, но непросто растворяется, а еще и выделяет при этом тепло. Хранить едкий натр можно только в закрытой емкости. На открытом воздухе он быстро испаряется. Щелочь утрачивается свои активные свойства через 12 месяцев после его изготовления. Едкий натр подходит не только для очистки трубопроводов, канализационных сливов, с его помощью можно уничтожить органические отходы, которые накопились в выгребной яме. Международное название: SODIUM HYDROXIDE натрий гидроокись, натрия гидрат едкий натрий (едкий натр), каустическая сода, каустик едкая щёлочь. Каталожный номер на натрия гидроксид CAS: 1310-73-2. Описание натрия гидроокиси (едкий натрий, каустическая сода, NaOH). Продажа в гранулах белого цвета, допускается окраска. Самая распространённая и давно известная щёлочь, натрий гидроокись гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Описание. Получение: Натр едкий технический чешуированный получают из раствора натра едкого очищенного по ГОСТ 11078-78. Описание внешнего вида: Едкий натр (гидроксид натрия, каустик, каустическая сода, едкая щелочь) марки ТР (твердый ртутный) – чешуированная масса белого цвета, сильно гигроскопичная, хорошо растворимая в воде и спирте.
Физические свойства
Белое порошкообразное вещество, иногда бесцветное. Может быть в виде мелкокристаллического порошка либо в виде хлопьев. Чаще в форме крупных кристаллов. Температура плавления достаточно низкая — 65,1оС. Очень быстро поглощает влагу и переходит в гидратированную форму NaOH·3,5Н2О. В этом случае температура плавления еще меньше, всего 15,5оС. Практически неограниченно растворяется в спиртах, воде. На ощупь как твердое вещество, так и жидкое мылкое.
Очень опасное в концентрированном и разбавленном виде. Способно повреждать все оболочки глаза, вплоть до зрительных нервов. Попадание в глаза может закончиться слепотой. Поэтому работа с данным соединением крайне опасна и требует защитных приспособлений.
